【題目】25℃時,往水中不斷加入NaHC2O4固體,部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 當c(HC2O4-)=0.1mol/L時,c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當c(HC2O4-)>amol/L時,c(H+)< c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+,Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

【答案】A

【解析】A.根據(jù)NaHC2O4溶液中的物料守恒得c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),二者結合可得:c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-),則c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),所以c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4),故A正確;B.根據(jù)圖象可知,c(HC2O4ˉ)>amolL-1時, c(C2O42-)>c(H2C2O4),則HC2O4ˉ的水解程度小于電離程度,故B錯誤;
C.由圖可知,c(HC2O4ˉ)=amol/Lc(H+)=c(H2C2O4),草酸的電離平衡常數(shù)為:=c(HC2O4ˉ)=a,Ka(HC2O4ˉ)=,草酸的第二步電離小于第一步電離,則Ka(HC2O4ˉ)<a,故C錯誤;
D.將0.08molLˉ1H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化),反應后溶質(zhì)為0.04mol/LNaHC2O4溶液,根據(jù)圖象可知c(C2O42-)>c(H+)>c(H2C2O4),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(HC2O4ˉ)>c(C2O42-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(OH-),故D錯誤;故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 0.2 mol FeCl3制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應,轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是

A. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D. 1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)已知4.5gX氣體中所含分子數(shù)約為9.03×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________,標準狀況下體積為_______________。

(2)標準狀況下,由COCO2組成的6.72L混合氣體的質(zhì)量為9.6g。此混合物中COCO2的物質(zhì)的量之比為_________,該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的___________倍。

(3)某微粒的結構示意圖如圖所示,當x-y < 10時,該微粒是______________ (選填陽離子陰離子原子”) ;當y=1的中性原子My=6的中性原子N化合時,形成化合物的化學式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置,按要求回答問題。(提示:無水硫酸銅遇水變藍;氯氣易溶于CCl4等有機溶劑)

(1)根據(jù)甲同學的意圖,連接相應的裝置,接口順序為:b____________,____a

(2)在連接好裝置之后實驗開始之前必須要進行的一項操作是:___________________。

(3)U形管中所盛試劑的化學式為___________;裝置③中CCl4的作用是____________。

(4)乙同學認為甲同學實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之

間再加裝置⑤,你認為裝置⑤應加在__________________之間(填裝置序號),瓶中可以放入_________________________________

(5)若在裝置完好的前提下,用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應,最終生成的氯氣_____1.5mol(填大于、小于或等于),其主要原因是___________________________,可以通過向反應后的溶液中加入___________來證明上述結論。

A.鋅粒 B.氫氧化鈉溶液 C.硝酸酸化的硝酸銀溶液 D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C. 1L 0.5molL1AlCl3溶液中所含Cl數(shù)目為3NA

D. 0.1 mol 氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤是的(

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.在共價化合物中一定含有共價鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.雙原子單質(zhì)分子中含有的共價鍵一定非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. X為電源正極

B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低

C. BOD為葡萄糖(C6H12O6)1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被還原則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

(1)實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外,還需用到的儀器有________

(2)通過計算可知,該實驗需要稱量NaOH_____g;某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示,則燒杯的實際質(zhì)量為___g。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中,下列操作會使溶液濃度偏大的是_____(填序號)。

A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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