已知：
①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．
②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷正確的是


  1. A.
    實(shí)驗(yàn)①證明Cl-具有還原性
  2. B.
    實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
  3. C.
    實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化
  4. D.
    上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2
AD
分析：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，說明Cl-被氧化，發(fā)生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，以此解答該題．
解答：A．向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，發(fā)生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，說明Cl-被氧化，證明Cl-具有還原性，故A正確；
B．向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，但KI沒有被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則由反應(yīng)①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)②可知Cl2＞I2，則可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，在學(xué)習(xí)中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應(yīng)電子守恒的利用等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學(xué)式），如何改進(jìn)
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
（4）請?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)：
KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱．
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑（主要成分V2O5）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42-等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
．
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl-．寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是
b
b
．
a．V          b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+．請?jiān)賹懸粋�(gè)離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32-＞Cl-＞VO2+
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同．某興趣小組用圖甲裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（3Cl2+6KOH 
 加熱 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O）精英家教網(wǎng)
圖甲中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
 
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？
 
（選填：“需要”、“不需要”）．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶里的溶液
 
．
A．一定顯酸性      B．可能顯酸性，也可能為中性       C．只有氧化性
D．只有還原性      E．既有氧化性又有還原性
（3）反應(yīng)完畢，B試管中有少量晶體析出，經(jīng)冷卻后，有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是
 
（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有
 
．
（4）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體．對此問題可以通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置的方法進(jìn)行避免．方法是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變?yōu)?!--BA-->
 
色，最終變?yōu)?!--BA-->
 
色．
（6）C裝置中反應(yīng)完畢的現(xiàn)象是
 
．
（7）請?jiān)谘b置圖甲方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①M(fèi)nO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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