下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�
A、用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法從沙里淘金
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．泥沙不溶于水，而食鹽可以；
B．自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低；
C．酒精與水互溶，不分層；
D．金與沙的密度不同．
解答： 解：A．泥沙不溶于水，而食鹽可以，則用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙，故A正確；
B．自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低，可選擇用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，故B正確；
C．酒精與水互溶，不分層，不能萃取碘水的中碘，應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．金與沙的密度不同，可用淘洗的方法從沙里淘金，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3   ②Al（OH）3  ③NH4NO3  ④Na2CO3 ⑤NaHCO3  ⑥（NH4）2CO3   ⑦M(jìn)gO  ⑧Mg（OH）2．
A、①②⑦⑧B、①②④⑤
C、①②⑤⑥D、③⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過(guò)
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該物質(zhì)含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
（1）該烴的分子式為
 
，
（2）若該烴核磁共振氫譜上只有一個(gè)吸收峰，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
（3）若烴A的一鹵取代物有4種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
如圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，
請(qǐng)指出該核磁共振譜為何物質(zhì)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液（NaHCO3）：選用適量的NaOH溶液
B、NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過(guò)量的CO2氣體
C、Na2O2粉末（Na2O）：將混合物在O2中加熱
D、Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入適量的Ba（OH）2溶液，過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/L Na2CO3溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為
 
，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是
 

A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
F．稱取的Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、c（OH-）＞c（H+）
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol?L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量：①Na2CO3（s）   ②BaCl2（aq）   ③KNO3（aq）   ④CH3COONa固體    ⑤NaCl（aq），其中組合正確的是（　�。�
A、①②③B、②④⑤
C、③④⑤D、①③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案