【題目】廣東是濱海砂礦儲量最大的省份，濱海砂礦中含有豐富的石英砂(主要成分為SiO2)。關(guān)于SiO2的說法正確的是(　　)

A. 能與水反應(yīng) B. 硬度小，熔點低

C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯誤；B、SiO2的硬度大，熔點高，故B錯誤；C、SiO2是酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是 （ ）

A. 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會再溶解

B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C. 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3

D. 當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80 y (1—a/3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程涉及化學變化的是（　�。�

A. 將I2溶于酒精制備碘酊

B. 將NaCl溶于水中制備生理鹽水

C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

D. 用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

請回答：

（1）A的化學式__________________，B的名稱______________________；

（2）反應(yīng)①的化學方程式________________________________________；

（3）反應(yīng)②的離子方程式________________________________________；

（4）反應(yīng)③的離子方程式________________________________________；

（5）反應(yīng)④的離子方程式________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是（ ）

A. 該混合氣體中一定含有乙烯

B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率

A.縮小體積，使壓強增大B.體積不變，充入H2使壓強增大

C.體積不變，充入He使壓強增大D.壓強不變，充入He使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，b是Y元素的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時，0.1mol·L-1的a溶液的pH為1， d為紅棕色氣體，e為無色氣體。下列說法正確的是

A. 元素的非金屬性：Y>Z>X

B. 反應(yīng)①中消耗lmola時轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成1mol a時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C. 原子半徑的大�。篩<Z<W

D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）

A.pH＜7的溶液B.能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液

C.滴加酚酞仍為無色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.0×10-33

4.0×10-38

2.0×10-20

4.0×10-14

請回答：

(1)沉淀1的化學式為__________________。

(2)(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時，所得固體的化學式為______________________。

②1150℃時，反應(yīng)的化學方程式為___________________。

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