【題目】50 mL 0.50mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________;
(2)該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)發(fā)生過程中,溫度計(jì)顯示溫度上升,說明該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填”放熱”或”吸熱”)
(3)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要________________;形成化學(xué)鍵要_________________________;
(4)將實(shí)驗(yàn)中的藥品換為鋁片和稀鹽酸,溫度計(jì)顯示溫度上升。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,反應(yīng)物的總能量__________生成物的總能量(填”大于”或”小于”)
(5)目前,全球仍主要處于化石能源時(shí)期,下列有關(guān)能源說法正確的是__________;
A.煤、石油、天然氣屬于礦石能源,是取之不盡用之不竭的,可以大量使用
B.沼氣的主要成分是甲醇,是一種清潔能源
C.太陽能、氫能、核能等以后將成為提供能源的重要形式
D.可利用風(fēng)能發(fā)電來緩解枯水季節(jié)的電能不足
【答案】 OH一+ H+ = H2O; 放熱 吸收能量 放出能量; 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 大于 CD
【解析】(1)小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH一+ H+=H2O;(2)該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)發(fā)生過程中溫度計(jì)顯示溫度上升,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);(3)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量;(4)將實(shí)驗(yàn)中的藥品換為鋁片和稀鹽酸,溫度計(jì)顯示溫度上升,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。反應(yīng)放熱,因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;(5)A.煤、石油、天然氣屬于礦石能源,是不可再生的,A錯(cuò)誤;B.沼氣的主要成分是甲烷,B錯(cuò)誤;C.太陽能、氫能、核能等以后將成為提供能源的重要形式,C正確;D.可利用風(fēng)能發(fā)電來緩解枯水季節(jié)的電能不足,D正確,答案選CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(雙選)若把長式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素在第1列,稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.第9列元素中沒有非金屬元素
B.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C.第1列元素均為金屬元素
D.在整個(gè)18列元素中,第3列的元素種類最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 在稀溶液中,1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱
B. 在101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C. 熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D. 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
B | 形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體 |
C | 生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
D | 地殼中含量最多的元素 |
E | 與D同主族 |
F | 與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是_______________;A與E形成的化合物的電子式是 ________。
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是______。
(4) F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸? 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50mol/L,c(N2O3)為1.62mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A.c(N2O5)=1.44 mol/L B.c(N2O5)=0.94 mol/L
C.c(N2O)=1.40 mol/L D.c(N2O)=3.48 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
已知:2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________(填“高溫”或“低溫”);恒溫(T1)恒容時(shí),催化分解初始濃度為c0的氨氣,得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變,將反應(yīng)溫度提高到T2,請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢曲線_________(標(biāo)注2)。
(3)有研究表明,在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中,可通過電解法還原氮?dú)獾玫桨睔,寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________。
(4) 25℃時(shí),將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說法正確的是
A. 圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)
B. 圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)
C. 圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)
D. 圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素⑧中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是:____________;
(2)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________;
(3)③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________;
(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物,其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為:__________;
(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知:液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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