Question

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．則反應后溶液Fe²⁺的物質的量濃度（mol?L^-1）為（　　）

• A、0.05
• B、0.5
• C、0.55
• D、1.1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1.1mol/L的鹽酸，反應后溶液中陽離子只有Fe²⁺、H⁺，說明反應后溶液中溶質為HCl、FeCl₂，溶液中氯離子濃度不變，由電荷守恒可知：c（Cl^-）=2c（Fe²⁺）+c（H⁺），據(jù)此計算．

解答：解：向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1.1mol/L的鹽酸，反應后溶液中陽離子只有Fe²⁺、H⁺，說明反應后溶液中溶質為HCl、FeCl₂，溶液中氯離子濃度不變，則c（Cl^-）=c（HCl）=1.1mol/L，溶液的pH=1，則c（H⁺）=0.1mol/L，由電荷守恒可知：c（Cl^-）=2c（Fe²⁺）+c（H⁺），即1.1mol/L=2c（Fe²⁺）+0.1mol/L，解得c（Fe²⁺）=0.5mol/L，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，注意確定反應產(chǎn)物，利用守恒思想進行解答，難度中等．