【題目】已知還原性：。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)。

當(dāng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為________________用a表示。

當(dāng)時，I-的物質(zhì)的量為_________mol。

【答案】

【解析】

還原性：，向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)，氯氣先和SO32-反應(yīng)，當(dāng)SO32-反應(yīng)完全后，氯氣再和I-反應(yīng)，而amolK2SO3完全反應(yīng)能消耗amol氯氣，amolKI完全反應(yīng)消耗氯氣mol，當(dāng)amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時，共消耗1.5amol氯氣；

（1）當(dāng)時，氯氣能將全部SO32-氧化為硫酸根，氯氣可能完全反應(yīng)；

（2）當(dāng)時，SO32-全部氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化。

（1）當(dāng)時，氯氣能將全部SO32-氧化為硫酸根，氯氣可能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量n(e-)為：，

（2）當(dāng)時，SO32-全部氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中的硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，剩余的氯氣為(b-a)mol，則能氧化的I-的物質(zhì)的量為2(b-a)mol，故溶液中的I-的物質(zhì)的量為a-2(b-a)=(3a-2b)mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。

(3)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_________

(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、、為原料先制得，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿�；卮鹣铝袉栴}：某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示圖中夾持、固定用的儀器未畫出。

乙裝置中的試劑是___________。丁裝置中稀硫酸的作用是_________________。

另一位同學(xué)用圖中戊裝置其他裝置未畫出進(jìn)行實驗。實驗時，須先從______管通入_____氣體。

有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________________。

下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)水：

0

10

20

30

40

50

NaCl

參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。

該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為。然后進(jìn)行下圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是______填字母。

a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液

c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（變式探究）噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的一個重要性質(zhì)實驗，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：

(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母，下同。)

A．HCl和H2O B．O2和H2O

C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A．Cu與稀鹽酸

B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸

D．NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。

A．濃硫酸 B．生石灰

C．硝酸銨 D．燒堿

(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。

(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.乙二酸與乙二醇在濃硫酸的作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)酯

B.新制備的氫氧化銅懸濁液可以鑒別 乙醇、乙酸、乙醛

C.乙炔、乙苯、聚乙烯、乙醇、乙醛都能使酸性KMnO4褪色

D.取某鹵代烴少許與氫氧化鈉溶液共熱，然后加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀可以驗證某鹵代烴中是否含有氯元素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A常用于食品行業(yè)，已知9.2 g A在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重3.6g和8.8 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

(1)有機物A的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是___。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)用A進(jìn)行下列反應(yīng)

①銀鏡反應(yīng)：A在進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前必須在其中加入一定量的_______，因為_______。

②A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③寫出A和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．

已知：，，。試寫出由和制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______；

通過下列反應(yīng)制備甲醇：，圖甲是反應(yīng)時和的濃度隨時間t的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用表示平均反應(yīng)速率______，平衡時CO的轉(zhuǎn)化______．

在一容積可變的密閉容器中充入和，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖乙所示．

下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______填字母

A 的消耗速率等于的生成速率的2倍

B 的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C 體系中的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點壓強大小______填“、、”

若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應(yīng)開始時仍充入和2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積______L；

以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極

若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______；

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為，當(dāng)有甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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同步練習(xí)冊答案