下列能夠通過催化加氫后得到2、3-二甲基丁烷的是（　�。�
A、2、3-二甲基-1-丁烯
B、2、3-二甲基-1-丁炔
C、2、3-二甲基-1、3丁二烯
D、2、3-二甲基-2-丁炔
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),烯烴
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2，3-二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴．
解答： 解：2，3-二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2，3-二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴：2、3-二甲基-1-丁烯，2、3-二甲基-2-丁烯，2、3-二甲基-1、3-丁二烯，2，3-二甲基丁烷相鄰碳原子之間不可能各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，所以不會(huì)得到炔烴，故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成不飽和鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586；常溫常壓下G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）B的化學(xué)式為
 
．
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無(wú)水物而不能直接加熱濃縮，其原因是
 
；操作b為
 
．
（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
 
．反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物
 
；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物
 
；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
元素被氧化，化合價(jià)
 
（填”升高”或”降低”），該反應(yīng)中
 
是還原劑；
 
是氧化劑；
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10克CH4氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物和足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量是（　�。�
A、20克B、12.5克
C、10克D、9克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A、鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3
B、氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得
C、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O
D、鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　　）
A、陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族
B、H3AsO4的酸性大于H3PO4
C、元素鉈（Tl）的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Tl（OH）3＜Al（OH）3
D、元素砹（At）為有色固體，難與氫氣化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(NO)c(SO3)
c(NO2)c(S02)
．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度（其它條件不變），則K值減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C、一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
D、使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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