12．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外

分析 ①碳與氧氣反應(yīng)，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳；
②鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；
③鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
④氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
⑤二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，

解答 解：①碳與氧氣反應(yīng)，氧氣少量生成一氧化碳，氧氣過量生成二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)為用量有關(guān)，故選；
②鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故選；
③鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件或用量無關(guān)，故不選；
④氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件或用量無關(guān)，故不選；
⑤二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)為用量有關(guān)，故選；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn)，按要求回答下列問題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點(diǎn)：
①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是SO2（填化學(xué)式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強(qiáng)，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；
②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L；
②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為2
③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時(shí)，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗(yàn)
a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入過氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無色無味的氣體．
其加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
（1）溶液中一定含有的離子為：SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含的離子為：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）溶液中可能含有的離子為：Na+；
（4）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）寫出AB段的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生3.9g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．30mLB．55mLC．65mLD．175mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是①③④（填序號）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
（2）下列說法中，符合安全要求的是①③（填序號）．
①在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
②實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約時(shí)間，鋅與稀硫酸反應(yīng)一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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