19．等體積的A1C13和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：3或2：7．

分析 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl3或NaAlO2，令氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，結(jié)合反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，討論進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，令氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，
若溶液中含鋁元素以Al3+形式存在，NaOH完全反應(yīng)，則：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
則原來(lái)AlCl3的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：3mol=2：3，
若溶液中含鋁元素以AlO2-形式存在，則：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
1mol 4mol 1mol
則原來(lái)AlCl3的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol+4mol=7mol，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：7mol=2：7，
故答案為：2：3或2：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷溶液中Al元素存在形式是關(guān)鍵，再結(jié)合方程式計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①可以確定一定不存在K+．（填化學(xué)式）
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）步驟③中的白色沉淀為BaSO4．（填化學(xué)式）
（4）原溶液中所含的5種離子為：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時(shí)間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要時(shí)可加熱）
C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見(jiàn)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未開(kāi)始水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中可能含有SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
DSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為2012年第29屆倫敦奧運(yùn)會(huì)使用的火炬，火炬中的燃料是丙烷（燃燒熱為2221.5kJ/mol）．下列正確的是（　　）
A．丙烷燃燒的過(guò)程中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221.5　kJ•mol-1
C．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（l）；△H=-2221.5　kJ•mol-1
D．1mol丙烷若先分解生成C、H2，然后C、H2再完全燃燒放出的特例小于2221.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下：
（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．進(jìn)入冬季北方開(kāi)始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見(jiàn)的是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況．
下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變              b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說(shuō)法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在溫度為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T(mén)1℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③T1℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4
④溫度為T(mén)2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，可以用作果實(shí)催熟劑
B．淀粉和纖維素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體
C．己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別
D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列分子中，含有σ鍵而不含π鍵的是（　�。�
A．N2B．Cl2C．CH3CH3D．C2H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案