Question

下列各組分自己中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

• A、CO₂  H₂S
• B、C₂H₄ CH₄
• C、C₆₀  C₂H₂
• D、NH₃  HCl

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子雙方不顯電性）；
極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵共用電子對(duì)偏向吸引電子能了強(qiáng)的一方，該元素顯負(fù)價(jià)，偏離吸引電子能力弱的一方，該元素顯正價(jià)）；
極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；
據(jù)此判斷．

解答： 解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，硫化氫為極性鍵形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、C₂H₄ CH₄中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；
C、C₆₀中只含有非極性鍵，是非極性分子，C₂H₂為極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、NH₃ 和HCl都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重了對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．