11．從物質(zhì)的組成分類看，侯德榜制堿工業(yè)生產(chǎn)的產(chǎn)品屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

分析 A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
C、陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

解答 解：侯德榜制堿工業(yè)的產(chǎn)品是純堿，即Na2CO3，其陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子，故為鹽，故選C．

點評 本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念，難度不大，應(yīng)注意的是純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體．
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式（名稱）依次是CH3CH2OH（乙醇）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）．
（2）A→B的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C→E的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）書寫1，2-二溴乙烷與NaOH水溶液共熱的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
（2）控制城市空氣污染源的方法可以有ab
a  開發(fā)潔凈能源    b  使用電動車     c 植樹造林     d  戴上呼吸面具．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．①硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體．離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O或Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
③FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)TiCl4+4Na $\frac{\underline{\;700-800°C\;}}{\;}$Ti+4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應(yīng)屬于（　　）
A．復分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)二氧化硫說法中正確的是（　　）
A．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學小組利用圖1所示裝置進行實驗．關(guān)閉活塞a，將100mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO?+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中的反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中c（CN-）=0.002mol•L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN-的含量．設(shè)計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．
供選的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液pH為5.2～6.8時，CN-轉(zhuǎn)化為  C2O42-和NH4+．
①NH4+的電子式．
②氣體a的化學式為H2．
④陽極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究．
（1）在圖A 裝置中進行實驗，向a中加入50mL0.5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40%的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫．反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生．
①A裝置中儀器c的名稱是（恒壓）滴液漏斗．
②本實驗中儀器a應(yīng)該選用下列哪種規(guī)格C．
A．100mL     B.250mL     C.500mL    D．1000mL

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應(yīng)產(chǎn)生的．為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進行實驗．
依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→GG，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．
（3）已知：．請設(shè)計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4價取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價．
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色） $\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍色）
①搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸．
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為1：100．

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