精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．1898年，居里夫人經過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列關于鐳的性質描述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈現(xiàn)+2價B．氫氧化物呈強堿性
C．單質與冷水不反應D．碳酸鹽難溶于水

分析 鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，結合同主族從上到下金屬性增強及同主族元素及化合物性質相似來解答．

解答 解：A．由ⅡA族可知，在化合物中呈現(xiàn)+2價，故A正確；
B．由氫氧化鈣為中強堿可知，金屬性鐳＞鈣，則氫氧化鐳呈強堿性，故B正確；
C．Ca與水反應，則鐳與冷水劇烈反應，故C錯誤；
D．由碳酸鈣、碳酸鎂不溶于水可知，碳酸鐳難溶于水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素在周期表的位置及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重于學生的分析與應用能力的考查，注意同主族元素化合物性質的相似性和遞變性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．CH3CH3的二溴代烷有2種，則CH3CH3的四溴代烷也是2種
D．用-C3H7取代甲苯苯環(huán)上的1個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目是三種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．制備干燥氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、濃H2SO4B．飽和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4D．NH4Cl固體、堿石灰、氫氧化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在200℃下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）．反應過程和能量關系可用下圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol含硫產物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結論正確的是（　　）
A．S8（s）的燃燒熱△H=-8a kJ•mol-1
B．2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1
C．S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1
D．由1 mol S8（s）生成SO2的反應熱△H=-（a+b） kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化
B．反應①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2 ）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可與KMnO4反應制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4．下列用來解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．MnO2吸收SO2的反應：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4與KMnO4反應制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學式為HClO4．
（2）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）⑤、⑥的單質中更容易與①的單質反應的是N2．
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強弱順序為：HI＞HBr＞HCl．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質．寫出該反應的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋正確的是（　�。�
A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵
C．鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）該實驗反應物與生成物有機物的官能團種類有羥基、羧基、酯基（填寫名稱）．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化反應（取代反應）．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．反應結束后，試管b內的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案