Question

（8分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________                                     _____；
③__________                                 _____；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

Answer 1

（1）②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；

試題分析：（1）①和②比較，平衡時A的濃度相同，但②反應速率快，可能使用了催化劑；①和③比較，③反應速率快且平衡時A濃度小，因起始時兩種條件下各物質的濃度均相同，所以不可能是濃度因素使速率加快。反應是在溶液中進行的反應，壓強對反應影響不大，所以只能是溫度升高，使反應速率加快。
（2）實驗②起始時A的濃度為0.1mol/L，平衡時A的濃度為0.06mol/L，所以消耗的A的濃度為0.04mol/L，消耗的B的濃度為0.08mol/L，B的轉化率為0.08/0.2=0.4；實驗②起始時A的濃度為0.1mol/L，平衡時A的濃度為0.04mol/L，消耗A的濃度為0.06mol/L，生成C的濃度為0.06mol/L。
點評：影響反應速率的因素通常有濃度、溫度、壓強、催化劑，要學會從圖像中尋找化學反應速率變化的因素。