Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是　．

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是　．

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）　．

③某高效凈水劑是由Y（OH）S0₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

無(wú)機(jī)物的推斷．
專(zhuān)題：	推斷題．
分析：	元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，最后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答即可．
解答：	解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性， （1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，即Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，該反應(yīng)為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe， 故答案為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe； （2）若試劑1是NaOH溶液，①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑； （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸， ①D為硫酸鐵，檢驗(yàn)鐵離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+， 故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+； ②C為硫酸鋁，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+， 故答案為：Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+； ③E為硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)為2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑， 故答案為：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，明確鋁熱反應(yīng)及Al、氧化鋁、Fe、氧化鐵的性質(zhì)即可解答，并注意試劑1可以為酸或強(qiáng)堿來(lái)分析解答，題目難度不大．