Question

12．（1）p電子的原子軌道呈紡錘形；
（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為軸對稱
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是As，最高價氧化物對應的水化物的化學式H₃AsO₄
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P＜5S      ②離子半徑：F^-＞Na⁺．

Answer 1

分析 （1）s軌道為球形；p軌道是紡錘形；
（2）σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的；
（3）根據(jù)元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，然后寫出元素符號以及最高價氧化物對應的水化物；
（4）①離原子核越遠的能量越高，能層越大的能量越高；     
②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大．

解答 解：（1）s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形；
故答案為：紡錘；
（2）σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對稱，
故答案為：軸對稱；
（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，砷的元素符號為As，最高價氧化物對應的水化物為H₃AsO₄，
故答案為：As；H₃AsO₄；
（4）①離原子核越遠的能量越高，能層越大的能量越高，故能量：4P＜5S，
故答案為：＜；   
②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：F^-＞Na⁺，
故答案為：＞．

點評 本題考查了原子核外電子軌道伸展方向、元素在周期表中的位置、能量高低比較、微粒半徑比較，注意區(qū)分軌道的形狀，明確第四周期元素的位置即可解答，屬于基礎題，難度不大．