Question

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

  ②  　Na₂FeO₂＋ 　NaNO₂＋ 　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋ 　NH₃↑＋ 　NaOH

  ③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

（1）配平化學方程式②。

（2）上述反應①中還原劑為         ，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有　　    mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染         B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應      D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂

（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：      　　　　　　　　 。

Answer 1

【知識點】氧化還原反應的應用。

【答案解析】    (1)6,1,5,3,1,7   (2)Fe   2   (3) BD  (4) 反應③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動。

解析：（1）化學反應②中，F(xiàn)e元素的化合價升高了一價，但氮元素的化合價降低了6價，所以Na₂FeO₂的系數(shù)是6，NaNO₂的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒既得。
（2）Fe元素化合價升高，失去電子，是還原劑；；根據(jù)反應②，轉(zhuǎn)移電子是6mol，則有1molNa₂FeO₂生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體，會污染空氣，故A錯誤；
B．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用，故B正確；
C．反應①②均是有元素化合價變化的反應，是氧化還原反應，故C錯誤；
D．反應①②中化合價降低的N元素所在的反應物NaNO₂是氧化劑，故D正確．
（4）反應Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH可逆，當氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動，此時四氧化三鐵的量會減小，“發(fā)藍”的厚度會變小，

【思路點撥】本題是一道關于氧化還原反應知識的綜合考查題，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．