往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、飽和Na2CO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、鹽酸
考點：鈉的重要化合物
專題：
分析：先判斷反應是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等，以此解答．
解答： 解：A．飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故A正確；
B．向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，沒有沉淀，故B錯誤；
C．向CaCl2溶液中通入少量的CO2不會發(fā)生反應，無沉淀出現(xiàn)，故C錯誤；
D．與鹽酸不反應，沒有沉淀生產(chǎn)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)之間的化學反應，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關鍵，注意注意通入的過量二氧化碳能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應是該題易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g．

（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式
 
、
 
；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體
 
克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是
 
mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L；
（5）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．
（4）寫出有關反應的離子方程式．實驗①：
 
；
 
；
（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為
 
，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是地殼中含量最多的元素，W是所處周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物Q含有相同的電子數(shù)．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
 
；
（2）Q分子的電子式為
 
；
（3）A是由Y、Z、W三種元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，寫出溶液中所有
離子的濃度由大到小的順序
 
；
（4）由X、Y組成的燃料被廣泛的應用于原電池領域．由X、Y組成的原子個數(shù)比為1：3的化合物與Z的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)時可構成一種原電池，請寫出該原電池負極電極反應方程式
 
；
（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到YZ2和Mn2+，則請寫出該反應的離子方程式
 
；
此X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應：HS-+H2O═H3O++S2-
B、少量鐵與熱的濃硝酸反應：Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
C、
如圖裝置中石墨電極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、濕法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較敘述正確的是（　�。�
A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D、將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式
 

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化
 
（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是
 
（填序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為
 
 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為
 
 mol?L-1?h-1．
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．
（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌．下列有關說法不正確的是（　　）
A、制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金
B、鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛
C、我國在商代就開始使用銅合金
D、鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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