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3．將Na、Al、Al2O3三種物質的混合物加入水中，完全反應后，所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質，則Na、Al、Al2O3的物質的量之比可能是（　　）
A．1：1：2B．1：4：1C．4：4：1D．4：2：1

分析 將Na、Al、Al2O3三種物質的混合物加入水中，完全反應后，所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質，根據Na、Al元素守恒解答該題．

解答 解：將Na、Al、Al2O3三種物質的混合物加入水中，完全反應后，所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質，根據Na、Al元素守恒可知應滿足n（Na）=n（Al），只有D符合．
故選D．

點評 本題考查混合物計算，為高頻考點，側重考查學生分析解決問題能力的考查，注意利用守恒解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．用向上排空氣法可以收集NO氣體
C．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入適量的鐵粉和稀硫酸
D．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應后溶液中Cu2+和NO3-的物質的量之比為3：7，則參加反應的HNO3與反應前HNO3的物質的量之比是（　�。�
A．1：lB．8：9C．3：4D．6：7

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中被還原的H2SO4為0.1mol，則生成的氣體標況下體積為多少？
（2）若以上反應產生的氣體全部逸出后，將所得氣體通入150mL1mol•L-1NaOH溶液中，則反應結束后溶液中溶質及其質量分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質．
（1）在這8種物質中，屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO（用相應的化學式表示，下同）．
（2）這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題．
①它們的化學式分別為：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3．
②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示．五個反應中屬于氧化還原反應的有1個；反應A的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，反應B不屬于（填“屬于”或“不屬于”）離子反應，反應D的化學方程式為H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO3              b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數(shù)目為NA．
②A的電子式為．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸           b．BaCl2溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．E是Fe（NO3）2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有200mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．則原H2SO4物質的量濃度是（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用足量的過氧化鈉分別與水、二氧化碳、鹽酸、硫酸發(fā)生反應，若生成的氣體體積相同（同溫同壓）時，則得到的產物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物質的量之比為（　　）
A．2：1：2：1B．1：2：1：2C．4：2：2：1D．1：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（　　）
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關

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