下列敘述不正確的是（　�。�
A、1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限
D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
考點(diǎn)：原子核外電子排布,晶體熔沸點(diǎn)的比較
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)雙鍵就是就是兩對(duì)共用電子對(duì)；
B．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；
C．1828年德國(guó)化學(xué)家維勒，將一種無(wú)機(jī)物NH4CNO的水溶液加熱得到了有機(jī)物尿素；
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高．
解答： 解：A．1個(gè)甘氨酸 含有8個(gè)單鍵，1個(gè)雙鍵，所以分子中存在10對(duì)共用電子，故A正確；
B．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)，；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C．維勒用無(wú)機(jī)物NH4CNO合成了有機(jī)物尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限，故C正確；
D．因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃剑訡-C的鍵長(zhǎng)＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸咎蓟瑁揪w硅，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的化學(xué)鍵和分子極性、原子晶體熔點(diǎn)的比較，難度不大，注意化學(xué)史的積累，C選項(xiàng)為容易忽略的問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
B、圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
C、圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
D、圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）[Kr]4d105s25p2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子的電子排布不可能是（　�。�
A、X：3d64s2  Y：2s22p4
B、X：2s22p3Y：2s22p4
C、X：3s23p1Y：3s23p4
D、X：3s2Y：3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
基態(tài)B原子的電子排布式為
 
；B和N相比，電負(fù)性較大的是
 
，BN中B元素的化合價(jià)為
 
；
（1）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，B原子的雜化軌道類型為
 
，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；
（2）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），層間作用力為
 
；
（4）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式分別是①
 
、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①
B、具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1　  ②3s23p2③3s23p3�、�3s23p4 第一電離能最大的是③
C、①Na、K、Rb　 ②N、P、As�、跲、S、Se  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol-1）分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問(wèn)題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
 
H++
 
MnO4-+
 
H2C2O4→
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
□
（2）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
 
．
②溶解沉淀時(shí)
 
（能或不能）用稀鹽酸，原因是
 
．
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
 
+
4
、Cl-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
、MnO
 
-
4
中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
 
+
4
、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒(méi)有MnO
 
-
4
C、肯定有Al3+、Cl-，一定沒(méi)有HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、NH
 
+
4
、MnO
 
-
4
D、該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案