在反應(yīng)2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______，還原劑為______，還原產(chǎn)物為______，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時，有______molMnO4-被______，同時有______gH2S被______．
2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7價降低為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（7-2）e-，=10e-，
S元素的化合價由-2價升高為0，則H2S為還原劑，
MnO4-為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Mn2+為還原產(chǎn)物；
該反應(yīng)中生成5molS時，2molMnO4-被還原，5molH2S被氧化，
80gS的物質(zhì)的量為
80g
32g/mol
=2.5mol，
則有1molMnO4-被還原，2.5molH2S被氧化，2.5molH2S的質(zhì)量為2.5mol×34g/mol=85g，
故答案為：10e-；H2S；Mn2+；1；還原；85；氧化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時，需要的主要原料有空氣、______、98.3%的硫酸．
（2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可______．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到______副產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化Fe2+時，自身發(fā)生如下變化：
HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　�。�
A．HNO3B．Br2C．ClO-D．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比是（　　）
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某氧化劑中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2個該離子恰好能使6個SO32-完全氧化成SO42-，則X2O72-被還原后X的化合價為（　�。�
A．+3B．-3C．+2D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時，當(dāng)有1molHNO3參加反應(yīng)，就有0.8mol的電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
A．只有①B．只有②C．只有②或③D．只有③或④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（　　）
A．40gB．20gC．50gD．80g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子的利用率為                   。
是甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。也可以寫成CH2 = C（CH3）COOCH3。
舊法合成它的反應(yīng)是：
（CH3）2C = O+HCN（CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4  CH2 = C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成它的反應(yīng)是：
CH3C ≡ CH + CO + CH3OH CH2= C（CH3）COOCH3
（1）與舊法相比，新法的突出優(yōu)點是（  ）
A．原料無爆炸危險B．原料都是無毒物質(zhì)
C．沒有副產(chǎn)物，原子利用率高D．對設(shè)備腐蝕性小
（2）計算：甲基丙烯酸甲酯舊法合成工藝的理論上原子利用率是             。
（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）
（3）寫出聚甲基丙烯酸甲酯（又稱有機玻璃）的結(jié)構(gòu)簡式                               。

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