Question

I.根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。

請回答下列問題：

①解釋CO₂為直線型分子的原因                                      ；

② PbCl₂分子的立體構型為             ，該分子屬于       分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為             。

II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                             ；

（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm³,則銅晶胞的體積是    

             cm³，晶胞的質量是                  克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        

           （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

 

Answer 1

【答案】

I. (1) ①CO₂屬n＋m＝2，SP雜化，故為直線形  （每空2分）

②折線形（或V形）   極性分子   SP²                                                                          （每空1分）

II. （1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹   （2）4.70×10^-23     4.23×10^-22

【解析】I. (1)CO₂中中心原子碳原子的孤對電子對數(shù)是（4－2×2）÷2＝0，即碳原子是sp雜化，所以是直線型結構。

②PbCl₂中中心原子Pb原子的孤對電子對數(shù)是（4－1×2）÷2＝1，即Pb原子是sp2雜化，所以是V型結構。

II. （1）根據(jù)構造原理可知，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 。

（2）邊長是361pm，所以體積是。根據(jù)密度可知晶胞的質量是。由于銅晶胞中含有的銅原子數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，所以有，因此。