【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是( 。
A.
B.
C.
D.

【答案】AC
【解析】解:體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,0.65g鋅粒的物質(zhì)的量= ,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,鹽酸酸溶液中氫離子不足,鋅剩余0.005mol,醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng),放出的氫氣一定比鹽酸多,開始時(shí)由于氫離子濃度相同,開始的反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快;反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中;

A.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多,最終由于醋酸電離平衡的存在,生成氫氣的量比鹽酸多,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,和同量鋅反應(yīng)速率快,故圖象符合題意,故A正確;

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)速率相同.曲線從相同速率開始反應(yīng),但醋酸溶液中存在電離平衡,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快,故B錯(cuò)誤;

C.剛開始時(shí),溶液的pH值為2,由于醋酸電離平衡的存在,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率,反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液,故C正確;

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡,醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,故D錯(cuò)誤;

故選AC.

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量,依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系,結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,曲線的變化趨勢(shì),起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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【題目】鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單又安全的方法是

A.各取少量于試管中加入幾片銅片

B.用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在濾紙上

C.各取少量于試管中滴加NaOH溶液

D.各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

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【題目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-Ba2+

C.K+、Na+MnO4-、Cl-D.Ca2+K+、HCO3-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

已知:

(1)A的化學(xué)名稱是___________________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,由C生成D的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)化合物E的官能團(tuán)為__________________________。

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)__________。

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【題目】堿性硼化釩空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB211O2===4B2O32V2O5,室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,裝置如圖。當(dāng)外電路中通過0.04 mol電子時(shí),乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說法正確的是

A. 外電路中電子由a電極流向b電極

B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L

C. 乙裝置中溶液的pH13

D. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB211H2O―22e-===V2O52B2O322H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( )

A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀

C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色

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【題目】下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是

A.過濾B.滲析C.蒸發(fā)結(jié)晶D.洗氣

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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用.試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.
已知在1100°C時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡,此時(shí)平衡常數(shù)值(填“增大”“減小”“不變”);
②1100°C時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 則在這種情況下,該反應(yīng)這一時(shí)刻向進(jìn)行(填“左”或“右”).
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1 , 某溫度下,向體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
①反應(yīng)開始至平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol(Lmin)﹣1 , CO2的轉(zhuǎn)化率為
該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列能使 的值增大的措施是填符號(hào)
a.升高溫度 b.再充入H2 c.再充入CO2 d.將H2O(g)從體系中分離 e.充入He(g)
③新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料,兩個(gè)電極上分別通入CH3OH和O2 , KOH溶液為電解質(zhì),是寫出上述電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 . 若電池工作一段時(shí)間后,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L,則該過程轉(zhuǎn)移電子mol.

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