16．洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應
B．1mol　A和足量NaOH溶液反應，最多消耗9molNaOH
C．A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應
D．不能與新制得Cu（OH）2反應但能與FeCl3發(fā)生顯色反應

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有酯基，在酸性條件下可以發(fā)生水解反應，故A正確；
B．能與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、羧基和酯基，1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗7mol NaOH，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，故C正確；
D．分子中含有羧基，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚、烯烴、酸的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反應中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有①②⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：
①第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應物總能量大于生成物總能量．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中．FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、始凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：
①2KOH+Cl2=KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（3）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；
（4）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO②為下一步反應提供反應物；
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140g•mol-1，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35g 甲與6g H2．工業(yè)上制乙的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）乙的電子式是；比較熱穩(wěn)定性：乙＜NH3（填＞，＜或=）．
（2）NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2．
（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有BE（填字母編號）．
A．O2    B．H2    C．N2    D．CO2    E．Ar
（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是制冷或降溫．
（5）甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應的離子方程式Si3N4+4H++9H2O=3H2SiO3↓+4NH4+．請設(shè)計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案取少量濾液于試管中，先加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；另取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉固體（或濃溶液）并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（或pH試紙）變藍色，則說明鹽M是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．難失去電子的原子，易形成陰離子
B．單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵
D．離子化合物中一定含金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物C11H16中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．12B．24C．20D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在自然界中，許多元素有多種同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三種核素；氫元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素．
（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4種核素，最多可以組成6種水分子．
（2）現(xiàn)有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol；電子數(shù)為5NA個．
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子符號：818O2-．
（4）周期表中位于第8縱行的鐵（26Fe）元素屬于第四周期；第Ⅷ族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（3）半導體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞，在該立方晶胞中，內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處，則1mol該晶胞中有16mol Cu原子．
（4）鋁單質(zhì)是面心立方晶胞，只有在面心和頂點上才有鋁原子，其余位置無鋁原子，其晶胞的邊長為a cm．則該晶胞的鋁原子的配位數(shù)是12，鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只寫出表達式．該題中阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol-1）

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