【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是

A.如圖1反應(yīng)：若p1>p2，則該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的△H<0，且T1>T2

C.如圖3反應(yīng)：表示t1時刻可能是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.如圖3反應(yīng)：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【解析】

A．由反應(yīng)1圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A錯誤；

B．由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度生成物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，增大壓強和加催化劑都不會引起化學(xué)平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C正確；

D．增大B的濃度瞬間，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，不符合圖象，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為 的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種

C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下K4[Fe(CN)6]會分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物質(zhì)。

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___；上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為___；[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數(shù)目是___。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構(gòu)型是__，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。

（3）已知Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子的空間構(gòu)型為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（4）碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點為3550℃，C60的熔點約為280℃，導(dǎo)致這種差異的原因是___。

（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2)，已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng)，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是

A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體

B. 上述反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng)

D. 上述反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知表中是某些有機物的模型圖，根據(jù)要求回答下列問題：

有機物

甲

乙

丙

模型

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時的催化劑是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳?xì)湓觽�數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(　　)

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以銅為原料可制備應(yīng)用廣泛的氧化亞銅。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____________。

（2）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①陽極（反應(yīng)②）的電極反應(yīng)式為________________________________。

②電解一段時間后，電解液補充一定量的__________可完全恢復(fù)成原電解質(zhì)溶液（填化學(xué)式）。

③溶液中③、④二步總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ· mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2:1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＜”或“＞”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是__________；

②起始時，甲容器中c(H2)＝0.20 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，在P3及T1℃下反應(yīng)達到平衡，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。起始時，乙容器中c(H2)=0.40 mol·L－1，c(CO)=0.20 mol·L－1，T1℃下反應(yīng)達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率______（填字母）。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

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