7．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
B．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．氫氧化銅溶于過量氨水：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

分析 A．鐵生銹生成氧化鐵和氫氣，不是生成四氧化三鐵；
B．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；
C．氫氧化銅與氨水發(fā)生金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)；
D．碳酸鈣和氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳．

解答 解：A．鐵銹的主要成分為Fe2O3•xH2O，不會生成氫氣，正確的化學(xué)方程式為：2Fe+3O2+xH2O═Fe2O3•xH2O，故A錯誤；
B．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故B正確；
C．氫氧化銅溶于過量氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅（Ⅱ），反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2，故C正確；
D．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，涉及金屬鐵、鈉、銅以及硫性質(zhì)的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．蘇打溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，王老師表演了魔術(shù)“會冒煙的繩子”．他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙．白煙過后，繩子完好無損．燒杯中和繩子上原有的物質(zhì)分別是（　�。�
A．濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水B．稀碳酸鈉溶液-濃鹽水
C．濃鹽酸-濃氨水D．稀硫酸-濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
A．Cl2 B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B的氫化物的中心原子的價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型是四面體，中心原子雜化方式為sp3，分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）A的同素異形體有多種，其中一種質(zhì)地柔軟而且能導(dǎo)電，含1molA原子的該物質(zhì)中σ鍵的數(shù)目為1.5NA．
（3）由B、C組成的一種化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外價(jià)電子層排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4L
B．1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
C．1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$ NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，試管倒插入液面下，放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹．
①若試管內(nèi)液面上升，原因是鐵生銹的過程中消耗了試管中的氧氣，從而使得試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，則原溶液呈中性性，發(fā)生吸氧
腐蝕，則最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)O2消耗盡時(shí)，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．
②若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性性，發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極Fe-2e-=Fe2+；正極2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155
A．-485kj/molB．+485kj/molC．+l940kj/molD．-l940kj/mol

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17．下列關(guān)于Na2CO3的說法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變淺
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-）
D．相同溫度下，CaCO3在飽和Na2CO3溶液中的KSP比在純水中的小

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