Question

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)
（1）其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是（用化學(xué)式表示）：

 

，該反應(yīng)的離子方程式為：

 

，若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中，會有

 

色的沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用一個化學(xué)方程式表示）：

 

，反應(yīng)中的氧化劑為：

 

（用化學(xué)式表示）；
（2）能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價態(tài)的金屬是（用化學(xué)式表示）：

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

，用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為：

 

．
（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是（用化學(xué)式表示）：

 

，該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)的性質(zhì)分析回答問題；
（1）鈉是活潑金屬和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉加入硫酸銅溶液中和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉失電子做還原劑，水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
（2）能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價態(tài)的金屬是鐵，鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵和銅鹽溶液反應(yīng)置換出銅單質(zhì)；
（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

解答：解：（1）鈉是活潑金屬和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，；鈉加入硫酸銅溶液中和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑，反應(yīng)中鈉失電子做還原劑，水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
故答案為：Na，2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，藍(lán)，2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑，H₂O；
（2）能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價態(tài)的金屬是鐵，鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，鐵和銅鹽溶液反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案為：Fe，3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：Al，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

點評：本題考查了鈉、鐵、鋁金屬性質(zhì)的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．