已知斷開1molN≡N鍵需要akJ的能量，斷開1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H鍵放出ckJ的能量．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，則該反應(yīng)的△H為（　�。�
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱的數(shù)值=|吸收的總能量-放出的總能量|．
解答：解：解：反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，所以1mol N2和3mol氫氣反應(yīng)需要吸收的能量為：（a+3b）KJ，生成2mol的氨氣需要釋放的能量為：6c，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以放出的能量多于吸收的能量，所以△H=-（放收的總能量-吸收的總能量）=-（6c-3b-a）kJ?mol-1．
故選A．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92  kJ/mol

（1）若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946  kJ、436  kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                            kJ。

（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol  N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過程釋放的能量為                    kJ，氮氣的轉(zhuǎn)化率為                        ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數(shù)為                                                  。

（3）若將1mol  N2和1molH2通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經(jīng)過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態(tài)。

①建立平衡所需的時間：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

②達到平衡后氨氣的體積分數(shù)：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省唐山市遷安市高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷開1molN≡N鍵需要akJ的能量，斷開1molH-H需要bkJ的能量，形成1molN-H鍵放出ckJ的能量．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，則該反應(yīng)的△H為（ ）
A．-（6c-3b-a）kJ?mol-1
B．-（6c-6b-2a）kJ?mol-1
C．-（2c-3b-a）kJ?mol-1
D．-（6c-3b-a）kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案