Question

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60％，回答下列問題：

		F	A
		D	B	E
			C

（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；化合物DE₃的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構(gòu)型為_______。
（3）D、B、E元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序               。（用化學式表示）
（4）B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（5）B的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應，化學方程式為
                                                 。
（6）F₂H₄和FO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成F₂和H₂O（g），已知8g F₂H₄氣體在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                。
（7）請在答題卷相應位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

Answer 1

（18分）（1） 第二周期ⅥA組；     ；電子式    。
（2）三角錐型 （3）HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ （4）HCl>H₂S>H₂Se  （5）S+2H₂SO₄（濃）3SO₂↑+2H₂O
（6）2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－1136 kJ?mol^-1
（7）畫出金屬和非金屬的分界線。

		F	A
		D	B	E
			C

試題分析：B元素的最高價是負價絕對值的3倍，所以B是第ⅥA族元素，最高價是＋6價。它的最高價氧化物中含氧60％，則B的相對原子質(zhì)量是，所以B是S元素。則A是氧元素，F(xiàn)是氮元素，D是磷元素，E是氯元素，C是Se元素。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則D、B、E元素的最高價氧化物對應水化物的酸（或堿）性強弱順序是HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl>H₂S>H₂Se。8g F₂H₄氣體在上述反應中放出142kJ熱量，則1molN₂H₄放出的熱量是，所以該反應的熱化學方程式是2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－1136 kJ?mol^-1。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴謹?shù)拇痤}能力。