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下列對事實的解釋或由事實所得結論中，正確的是

事實

解釋或結論

A

常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應

B

向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生

非金屬性：C＜Cl

C

向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

D

用濃、稀硝酸分別完全溶解等質量的銅粉，參加反應的硝酸的物質的量比較：稀硝酸中的＜濃硝酸中的

稀硝酸氧化性比濃硝酸強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O（g），一定條件下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2。達到平衡時生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應達到平衡時生成CO2的物質的量為

A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，在某密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為M═2N

B．若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3時正反應速率等于逆反應速率

D．t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應的化學平衡常數K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉化反應：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉化為和N2和CO2，實現除污，每生成1molN2還原劑失去電子數為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應進行到不同時間(t）測得各物質的物質的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內，NO的平均反應速率v(NO）= ；T1℃時，該反應的平均常數K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應式為 。

（5）不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填字母序號）。

A．容器內CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將2mol A和2molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g）+B(g）3C(g）+D(s），達到平衡測得容器內壓強增大，若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，分離出少量D，A的轉化率提高

C．平衡時，升高溫度，容器內混合氣體的密度減小

D．平衡時，充入C，該反應平衡常數減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電．關于該電池的下列說法不正確的是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH-向正極移動

D．總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 （ ）

A.150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B.75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C.15 0mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D.75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時，K＝1。

（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（2） 已知在一定溫度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數K；

則K1、K2 、K之間的關系是___________。

（3）某催化反應室中發(fā)生的反應為：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。

（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30 min

①寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式： ，該反應是 反應（填放熱或吸熱）。

②實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為

A．3a+b－c B．c－3a－b C．a+b－c D．c－a－b

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