9．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬．

請回答：
（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有銀、銅、鐵．
（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，還可以選用的試劑是C．
A．Fe粉     B．NaOH溶液     C．新制氯水     D．稀硫酸
（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，．

分析 （1）操作①加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學性質比銅活潑，因此可以把銀離子和金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質鐵生成Fe2+，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅過量的鐵；
（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，發(fā)生氧化反應，所以應加氧化劑得電子；
（3）氯化鐵中加入氨水生成氫氧化鐵，離子反應方程式為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

解答 解：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質銀、銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，
故答案為：銀、銅、鐵；
（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，發(fā)生氧化反應，所以應加氧化劑得電子，只有新制氯水，故選C；
（3）氯化鐵中加入氨水生成氫氧化鐵，離子反應方程式為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

點評 本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
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19．在三個密閉容器中分別充入Ne、N2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　�。�
A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

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20．墨魚骨粉（主要成分CaCO3）可作為治療胃酸過多的藥劑．CaCO3屬于（　　）
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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17．下列有關濃硫酸的說法不正確的是（　�。�
A．具有強腐蝕性
B．能用于氯氣、二氧化硫的干燥
C．可貯存在鐵制容器中
D．可在盛有濃硫酸的燒杯中加水稀釋成稀硫酸

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4．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅
B．SiO2可用于制造光導纖維
C．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
D．氧化鎂熔點高達250℃，是優(yōu)質的耐高溫材料

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14．下列有關電池的說法不正確的是（　　）
A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極
C．氮氧燃料電池工作時，氮氣在負極被氧化
D．原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能；二甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱△H=一1455KJ/mol；以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．下列敘述正確是（　　）
A．二甲醚分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．二甲醚與乙醛是同分異構體
C．在二甲醚構成的燃料電池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外電路提供6 mol e-
D．二甲醚燃燒的熱化學方程式表示為：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1455kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀；
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，也產生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
（1）甲溶液為AlCl3溶液，其物質的量濃度是0.5mol/L；乙溶液為NaOH溶液，其物質的量濃度是0.5 mol/L．
（2）寫出實驗③的有關離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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19．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數(shù)增大的是de
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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