【題目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的關(guān)系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____。

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。查閱資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1中余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式____。

②步驟3中現(xiàn)象a是____。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象____。

【答案】I ＜ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 出現(xiàn)白色沉淀 ，加入KI后，因為溶解度：，與反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移動

【解析】

（1）①醋酸是弱酸，HCl是強酸，濃度相同的醋酸和HCl，HCl的氫離子濃度更大，pH更�。�

②醋酸和鹽酸分別與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成醋酸鈉、氯化鈉，醋酸鈉顯堿性、氯化鈉顯中性；

③結(jié)合電荷守恒和pH=7來分析；

（2）①鐵離子和硫氰根離子相遇顯紅色，是鐵離子和硫氰根離子相互檢驗的特征現(xiàn)象；

②溶解度：AgSCN＞AgI，AgSCN和AgI類型相同，溶解度越大，Ksp越大，Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)換為Ksp小的沉淀；

濃度均為的鹽酸和醋酸溶液的pH，鹽酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲線是I，故答案為：I；

醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，，需要醋酸稍過量，即醋酸消耗的氫氧化鈉相對于鹽酸少點，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以，故答案為：；

用溶液10mL和溶液體積為的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小，故答案為：；

鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：，故答案為：；

span>加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；

，加入KI后，因為溶解度：，沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即與反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移動，故答案為：，加入KI后，因為溶解度：，與反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語中正確的是（ ）

A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-

C.HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-

D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）1000℃時，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應(yīng)①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應(yīng)①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分數(shù)]。

②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反應(yīng) C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

② 800℃時，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當較小時，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因為_____。

（4）利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，常用 Hummers 法制備氧化石墨烯，具體方法為：將石墨粉和無水 NaNO3 混合后置于濃硫酸中并用冰浴冷卻，再用 KMnO4 溶液進行氧化處理，最后用 H2O2 處理即可得到氧化石墨烯。請回 答下列問題。

（1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態(tài) Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態(tài)原子未成對 電子數(shù)與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號表示）。

（2）對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。

②二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質(zhì)名稱），原因為__________________。

（3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構(gòu)型為_____，寫出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。

（4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。

①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。

②金屬鉀和金屬錳的熔點分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點高于金屬鉀熔點的原因為___________。

（5）中國科學(xué)家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無旋轉(zhuǎn)堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個水分子與面內(nèi)水分子形成三個氫鍵，與面外水分子形成一個氫鍵，二維冰結(jié)構(gòu)的模型示意圖的側(cè)視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個水分子間的距離為 b pm，設(shè)阿伏加德羅常 數(shù)的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴重的問題，科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1℃時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

請回答下列問題：

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。

(2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為__，20~40s，v(H2)=__。

(3)T2℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)

(4)T1℃時反應(yīng)③達到平衡的標志為__。

A．容器內(nèi)氣體密度不變

B．體系壓強恒定

C．CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變

D．2v(CO)逆=v(CH4)正

(5)上述反應(yīng)③達到平衡后，其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動方向為__(填“不移動”“正向”或“逆向")，重新達到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

(6)由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時都達到了平衡，而在t2、t4、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度，t5時達到平衡，t6時增大了反應(yīng)物濃度，請補t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li2CO3是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物質(zhì))可用于制備Li2CO3。

已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。

（1）在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）濾渣B的主要成分是________。

（3）“轉(zhuǎn)化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如右圖所示。

①隨著溫度升高最終Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是___________。

②當溫度高于50 ℃時，除鈣率下降的原因可能是__________________。

（4）熱分解后，獲得Li2CO3需趁熱過濾的原因是_______________________。

（5）將酸浸時產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AlF6)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點為－105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

（2）①儀器c的名稱是________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。

（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）裝置乙的作用是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達到平衡后增大壓強反應(yīng)正向進行

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同步練習(xí)冊答案