從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題:
(1)電解時(shí),以
金屬?gòu)U料
金屬?gòu)U料
為陽(yáng)極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O

(3)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式:
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
;
(4)王水是
濃鹽酸和濃硝酸
濃鹽酸和濃硝酸
的混合液,其體積比為:
3:1
3:1

(5)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡(jiǎn)要解釋之:
王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水
分析:(1)依據(jù)金屬精煉的原理分析判斷,含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料,含金、銀、鉑的非金屬做電解池的陽(yáng)極,活潑金屬銅失電子形成金屬離子進(jìn)入溶液,不活潑金屬形成陽(yáng)極泥進(jìn)行工業(yè)分離;
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子為銀氨絡(luò)離子,在堿性條件下,用葡萄糖將其還原為銀,實(shí)質(zhì)是葡萄糖中的醛基被氧化發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(3)銀鏡流程變化故選結(jié)合反應(yīng)物和生成物的離子和物質(zhì),分析化合價(jià)變化,銀鏡氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算分析書寫;
(4)根據(jù)王水的組成分析判斷;
(5)依據(jù)王水組成,結(jié)合平衡移動(dòng)方向分析判斷;
解答:解:(1)金屬?gòu)U料中含銀、銅、金和鉑,利用電解原理分類應(yīng)用,結(jié)合金屬精煉原理分析可知,金屬?gòu)U料做電解池陽(yáng)極,其中銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),金、銀、鉑
作為陽(yáng)極泥沉降在電解池底部,提取金、銀、鉑進(jìn)行工業(yè)提取,故答案為:金屬?gòu)U料;   Cu-2e-→Cu2+
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子為銀氨絡(luò)離子,在堿性條件下,用葡萄糖將其還原為銀,實(shí)質(zhì)是葡萄糖中的醛基被氧化發(fā)生銀鏡反應(yīng);反應(yīng)的離子方程式為:
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO
加熱
2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O;故答案為:2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO
加熱
2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O;
(3)依據(jù)流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,二氧化硫具有還原性,被氧化為硫酸,金的絡(luò)離子被還原為金屬金,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒分析計(jì)算寫出離子方程式為:2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+;故答案為:2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
(4)王水的組成是濃鹽酸和濃硝酸按照3:1混合組成的混合物;故答案為:濃鹽酸和濃硝酸;3:1;
(5)金和濃硝酸反應(yīng),但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水;故答案為:王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水;
點(diǎn)評(píng):本題考查了金屬精煉原理的應(yīng)用,銀氨溶液和含醛基的反應(yīng)離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的分析判斷,平衡移動(dòng)的影響因素分析,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題:
(1)電解時(shí),以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,寫出電極反應(yīng)式:陽(yáng)極:
 
,陰極:
 

若工作一段時(shí)間后測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了3.01×1024個(gè)e-,則陰極有
 
g銅析出.
(2)步驟(4)中SO2被氧化成H2SO4,試寫出該步驟的離子反應(yīng)方程式:
 
;
(3)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)?Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡(jiǎn)要解釋之:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題:

電解時(shí),以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,寫出電解方程式:

陽(yáng)極:                              

陰極:                                  ;

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

                                                             ;

(3)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式:

                                                         ;

(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡(jiǎn)要解釋之:                                                                         

                                                                              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題:

(1)          電解時(shí),以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,寫出電解方程式:

陽(yáng)極:                              

陰極:                                 ;

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

                                                            ;

(3)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式:

                                                        

(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 +3NO2↑+ 3H2O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡(jiǎn)要解釋之:                                                                         

                                                                             。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省南昌市高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

根據(jù)以上工藝回答下列問(wèn)題:

(1)           電解時(shí),以金屬?gòu)U料為陽(yáng)極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,寫出電解方程式:

陽(yáng)極:                               

陰極:                                  ;

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

                                                             ;

(3)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式:

                                                         

(4)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡(jiǎn)要解釋之:                                                                         

                                                                              

 

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