向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3） = 1: 3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的原子總數(shù)為0.1NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9 NA

C．1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為NA

D．60g二氧化硅晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)：均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．

請回答下列問題：

（1）單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：________________________。

（2）F元素周期表中的位置：_______________________。

（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點(diǎn)比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．已知：，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH=-285．8kJ/mol

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） ΔH=-57．3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57．3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________。

（2）D的化學(xué)式為__________，D溶液顯堿性的原因是________________（用離子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________；

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），離子濃度保持不變的應(yīng)該是下列選項(xiàng)中的

A、OH－ B、Na+ C、 HCO3－ D、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓。其流程可表示為：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是 。

（2）結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到 時(shí)，停止加熱。

（3）過濾是用下圖裝置進(jìn)行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）用無水乙醇洗滌的目的是 。

（5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是 。

A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要

②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

22.00

2

20.00

22.10

3

20.00

21.90

該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是 。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用36.5％的濃鹽酸（密度1.2 g·cm－3）配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到的儀器組合正確的是①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案