【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的產(chǎn)物有光學活性的是（ ）

A. 與NaOH水溶液共熱 B. 與銀氨溶液作用

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應 D. 在催化劑存在下與H2作用

【答案】B

【解析】與NaOH水溶液共熱，酯基水解，該分子結(jié)構(gòu)中含有2個-CH2OH，不含手性碳， A錯誤；銀氨溶液把醛基氧化羧基，含有手性碳，B正確； -CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應，生成CH3COOCH2-，該分子結(jié)構(gòu)中含有2個CH3COOCH2-，不含手性碳，C錯誤；醛基與氫氣反應生成-CH2OH，該分子結(jié)構(gòu)中含有2個-CH2OH，不含手性碳，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B.二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀
C.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸
D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A只含一種官能團，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1:3:6：已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，，Mr表示相對分子質(zhì)量。

（1）A中含有的官能團符號是_________________。

（2）寫出D的分子式____________________________。

（3）下列有關(guān)A～G的說法正確的是_____________________。

a．每個A分子中含有官能團的數(shù)目為4個 b．B中所有官能團均發(fā)生反應生成C

c．C生成G只有1種產(chǎn)物 d．E中含有手性碳原子

（4）寫出B生成C的化學方程式______________________________________。

（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體， 1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。

實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。

實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學方程式: 。

（2）設計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。

（3）實驗1失敗的原因是 。

（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。

（5）下列結(jié)論合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行

b．欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c．欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d．若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是：

A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動

B. 其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩(wěn)定性減弱

C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關(guān)實驗。

Ⅰ.從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：

假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2 氧化Na2O2。

（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：

①試管A 中反應的離子方程式是____________________________。

②待試管B 中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃。

③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為___________________。

結(jié)論：甲同學認為假設2 正確。

（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是________________________。乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結(jié)論：假設1正確，則NO2和Na2O2反應的化學方程式是_______________________。

Ⅱ.該研究性學習小組同學還認為NO 易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性條件下，NO 能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

（3）丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是_________________。

②B 中觀察到的主要現(xiàn)象是____________(填字母編號)。

a.銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 b.有紅棕色氣泡產(chǎn)生 C.有無色氣泡產(chǎn)生③C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號)。

a.無水硫酸銅 b.無水氯化鈣 c.堿石灰 d.生石灰

④F 中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

⑤充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：______________ ，則產(chǎn)物是NaNO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考．對于這種氫粒子，下列說法錯誤的是（ ）
A.它的組成可以用H3+表示
B.它比普通氫分子多一個氫原子核
C.它一定含3個中子
D.可以推測它的化學性質(zhì)與H2不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。

求：（1）此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？___________________

（2）混合氣體緩慢通過足量的澄清石灰水后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？其所含電子數(shù)為多少？________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

預期實驗目的或結(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-

B

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,觀察到火焰顯黃色

該溶液中一定存在Na+,一 定沒有K+

C

室溫下,用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH

比較HC1O 和CH3COOH的酸性強弱

D

濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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