【題目】某同學在學習核外電子排布的知識時，把 15P 原子的電子排布式寫成了1s22s22p63s23px23py1，他違背了(　　)

A.洪特規(guī)則B.泡利原理C.能量最低原則D.能量守恒原理

【答案】A

【解析】

P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應該排在3個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則，正確的電子排布式為：1s22s22p63s23px13py13pz1，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，該學生盛裝標準溶液的儀器和指示劑選用正確的一組是（ ）

A.堿式滴定管 石蕊B.酸式滴定管 甲基橙

C.酸式滴定管 酚酞D.堿式滴定管 酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該溶液中一定含有

A. Cl—、SO42— B. NO3—、CO32—

C. Cl—、SO32— D. Cl—、CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. c(H+)＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

B. 醋酸鈉溶液中

C. 常溫下，在1mol·L—1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導電能力減弱

D. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應，鹽酸消耗的鋅比較多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是(　　)

A. 分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

B. 分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結(jié)構(gòu)式

C. 分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學式

D. 確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 非金屬元素間只能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl—＋2H＋ H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是

A. 若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32－

B. 若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3

C. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－

D. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

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