常溫時，在pH=13的無色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
B、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：
分析：pH=13，溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．溶液無色，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．MnO4-有顏色，不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下，HCO3-不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性條件下，NH4+不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和綜合應(yīng)用化學知識的能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意把握溶液堿性和無色的要求，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①為
 
．
（2）操作②～④加入的試劑順序可以為：
 

（3）如何判斷SO42-已除盡？
 
．
（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀
 
（選填：需要、不需要）多次過濾，其理由是
 
．
（5）該同學的實驗設(shè)計方案是否嚴密，說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量泥沙和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液．下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸至稍過量；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④過濾  ⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液．上述實驗操作的正確順序應(yīng)是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、④③⑥⑤①②
C、③⑥⑤④①②
D、③⑥⑤①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al2O3是剛玉的主要成分．Al2O3屬于（　�。�
A、酸B、鹽C、氧化物D、單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用以下反應(yīng)可處理NO2：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
△
7N2+12H2O△H＜0．請在答題卡的坐標圖中，在圖中畫出上述反應(yīng)在有無催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并標明反應(yīng)熱．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
寫出1mol SO2與足量NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成SO3（g）的熱化學方程式
 
．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果取三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（　　）
A、過濾后的溶液中一定沒有S2-
B、MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C、常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶
D、加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后，混合后溶液：
（1）呈現(xiàn)
 
性（選擇酸性堿性或中性）．
（2）寫出粒子濃度大小關(guān)系
 
；
（3）物料守恒：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為
 
．

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