1．甲～己元素在周期表中的相對位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B．丙可作半導體材料
C．丁與已核外電子數(shù)相差12
D．戊和己都不是主族元素，而是過渡元素

分析 甲是形成化合物種類最多的元素，則甲為C元素，由元素在周期表中的位置可知丙為Si，己為Ge，乙比甲原子序數(shù)多6，則乙為Mg，可知丁為Ca、戊為Sc元素，據(jù)此解答．

解答 解：甲是形成化合物種類最多的元素，則甲為C元素，由元素在周期表中的位置可知丙為Si，己為Ge，乙比甲原子序數(shù)多6，則乙為Mg，可知丁為Ca、戊為Sc元素．
A．乙為Mg，在空氣中燃燒生成的化合物有MgO、Mg3N2等，只含有離子鍵，故A正確；
B．丙為Si，是良好的半導體材料，故B正確；
C．丁為Ca，己為Ge，核外電子數(shù)分別為20、32，核外電子數(shù)相差12，故C正確；
D．戊為Sc元素，屬于過渡元素，而己為Ge，為主族元素，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，注意根據(jù)“甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6”進行推斷元素，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用3.2g含有一定雜質(zhì)的鎂條與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），收集到氫氣2.24L（已折算到標準狀況下），再往反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，使鎂元素轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2沉淀，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系，試求：
（1）含雜質(zhì)的鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）生成的Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量．
（3）原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑如圖1，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．．
（4）O2處理過的飲用水含亞氯酸鹽．要除去超標亞氯酸鹽，下列最適宜的是d填標號．
a．明礬      b．碘化鉀     c．鹽酸      d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
D．標準狀況下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5NA．
（2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．碳纖維是一類功能強大、使用廣泛的有機高分子化合物，某種碳纖維R的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：（該類結(jié)構(gòu)簡式為鍵線式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的鍵線式可寫為）．根據(jù)你所學知識判斷，合成碳纖維R的單體最有可能的是（　�。�
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌
D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于蒸發(fā)操作的說法正確的是（　　）
A．蒸發(fā)時，用酒精燈直接將水蒸干以獲得晶體
B．實驗完畢，用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿于實驗桌上，不能用手觸碰
C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒攪拌
D．蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌以防止液滴飛濺

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