【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是
A. 該元素原子最外層共有3個電子
B. 該元素位于第5周期ⅡA族
C. 該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子
D. 該元素原子第四電子層上有5個空軌道
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對平衡體系H2(g)+I2(g)2HI(g)加壓后,混合氣體的顏色加深
B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
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【題目】為解決日益加劇的溫室效應等問題,科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有:( )
①化學變化中元素種類是不變的;②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能;
③光能或電能可以轉化為化學能;④無機物和有機物可以相互轉化;
⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體,可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液(主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)制備的流程如下:
已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問題:
(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化學式,下同),流程中的X是__________。
(2)濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________(填離子符號)。
(3)操作是向濾液中加入稀硫酸調PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉化為Cr2O72-,溶液變?yōu)槌燃t色,該轉化的離子方程式是__________;若PH高于此范圍,造成的影響是__________。
(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,說明相同溫度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,該反應的離子方程式是__________。
(6)K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量,還原產物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應,則c(FeSO4)=___________mol/L。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料
C.油脂的水解反應,都是皂化反應
D.蔗糖是高分子化合物,其水解產物能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】閱讀下面的信息,推斷元素及有關物質,按要求回答物質:
信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素,其原子序數依次增大,且原子核外最外層電子數均不少于2。
(1)根據信息①,X一定不是__________(填序號)
A.氫 B.碳 C.氧 D.硫
信息②:上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對分子質量都大于26。
(2)這四種元素中是否有鋁元素?___________。
信息③:向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化學式為:________________。
信息④:向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的鹽酸溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的離子方程式為 _____________________________。
信息⑤:X與W同主族
(5)①X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為______________________。
②工業(yè)上通過X與W的化合物制W的單質的化學方程式為:______。
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【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度為( 。
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
完成下列填空:
(1)該反應的平衡常數表達式K=______,該反應為_____反應(選填“ 吸熱”、“放熱”)。當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol/(L·s),則6s時c(A)=______mol/L,C的物質的量為____mol.
(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g),判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是___________。
a.c(A)=c(C) b.容器中壓強不變
c.混合氣體的平均相對分子質量不變 d.v逆(D)=v正(B)
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為________。
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