8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：3Al+2Cu2+═2Cu+3Al3+
B．向Ba（OH）2溶液中加過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓
C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O

分析 A．轉(zhuǎn)移電子不守恒、電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈣和水；
D．氫氧化鋁難溶于氨水．

解答 解：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈣和水，離子方程式為H++OH-═H2O，故C正確；
D．氫氧化鋁難溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子方程式書寫分子及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，書寫離子方程式要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意B中離子方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，注意C中澄清石灰水寫離子，如果是石灰乳要寫化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．試液→（KSCN溶液）→顏色無變化→（+氯水）→溶液變成血紅色，證明溶液中含有Fe2+
B．試液→（焰色反應(yīng)）→產(chǎn)生黃色，證明溶液為氫氧化鈉溶液
C．試液→（+石蕊）→溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液
D．混合氣體→（通過澄清石灰水）→變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
B．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA
C．25℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)目為 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為（　�。�
A．0.745B．0.39C．39D．74.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能（　�。�
A．具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量B．具有相同的熔、沸點(diǎn)和密度
C．具有相同的分子式D．具有相同的組成元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
①淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
②淀粉、纖維素、蔗糖都是非還原性糖
③三大營養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質(zhì)中，油脂是熱能最高的營養(yǎng)素
④用純堿（Na2CO3）熱溶液洗滌餐具上的油污
⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同
⑥現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠衔铮?table class="qanwser">A．①②③B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++3NH3．H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O+NH4+
B．苯酚溶液中加入碳酸鈉溶液：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．碳酸鈉溶液中緩緩加入少量的醋酸溶液：CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3，X2Z和X2W三種共價(jià)化合物
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是12
（2）X2W的結(jié)構(gòu)式是H-S-H
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸．寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．
①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：取少許氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等），滴加NH4HSO3溶液，氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等）褪色，則說明該化合物具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe；丙HCl．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）乙和物質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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