【題目】高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式可表示為

【答案】Al2O3?2SiO2?2H2O
【解析】解:將硅酸鹽改寫為較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的形式,所以高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4改寫為Al2O32SiO22H2O, 所以答案是:Al2O32SiO22H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=484kJ·mol-1 則氫氣的燃燒熱為 。

(2)C(石墨)C(金剛石)△H>0 則穩(wěn)定性:石墨 金剛石(填“大于”、“小于”、“等于”)

(3)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入(“+”或“”)。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

(4)試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:

已知:C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H1=- kJ/mol,

H2O(g)=H2O(l);△H2=- kJ/mol,

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=- kJ/mol。

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為 KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液(設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和),兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )

A.11:1 B.10:1 C.6:1 D.5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:

步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向?yàn)V液中加入10mL無水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。

步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。

請回答下列問題:

(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

(2)向?yàn)V液中加人無水乙醇目的是_________________。

(3)產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。

(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號)。

a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化

b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂

d.讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊

滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離,由題給信息,可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

B. A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的是A點(diǎn)

C. A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,均有c(Na+)<c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42-)

D. 在B點(diǎn)溶液中,生成的含鈉化合物有兩種,且n(HC2O4)+n(C2O42-)=2.0×10-3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是(

ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L,對于該溶液的敘述正確的是(

A溶液一定顯酸性 B溶液一定顯堿性

C溶液可能顯中性 D溶液可能是pH=13的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

甲組方案:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,25℃時(shí)將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中。

實(shí)驗(yàn)編號

A溶液

B溶液

2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對反應(yīng)速率的影響。實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器:_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。

乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)編號

10%硫酸的體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

2

20

2

20

少量MnSO4粉末

2

30

1

20

1mL蒸餾水

(3)若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)______(填序號,下同);

若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)________。

(4)對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________

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