Question

下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價(jià)	+1	-2	-2、+6	+7、-1	+2

• A、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比N的強(qiáng)
• B、由X、Y、Z三種元素只能組成一種含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物
• C、化臺(tái)物X₂Z的晶體類(lèi)型與NW₂的晶體類(lèi)型相同
• D、由X和Y形成的一種淡黃色固體化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，Y、Z均有-2價(jià)，且Z的原子半徑較大，有+6價(jià)，故Y為O元素，Z為S元素；W有+7、-1價(jià)，則W為Cl；N有+2價(jià)，原子半徑大于硫，故N為Mg，X有+1價(jià)，原子半徑大于Mg，故X為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素中，Y、Z均有-2價(jià)，且Z的原子半徑較大，有+6價(jià)，故Y為O元素，Z為S元素；W有+7、-1價(jià)，則W為Cl；N有+2價(jià)，原子半徑大于硫，故N為Mg，X有+1價(jià)，原子半徑大于Mg，故X為Na，
A．金屬性Na＞Mg，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故A正確；
B．由Na、O、S三種元素可以組成Na₂SO₃、Na₂SO₄等，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂S、MgCl₂均屬于離子晶體，故C正確；
D．由Na和O形成的一種淡黃色固體化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過(guò)氧根離子過(guò)程，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度中等，根據(jù)原子半徑、化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．