Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 　　　　 、　　　　 性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）14HNO₃+3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。

由題意知，要使上述還原過(guò)程發(fā)生，必須加入還原劑，四種物質(zhì)中只能加入Cu₂O，用化合價(jià)升降法配平，因?yàn)镠NO₃中N的化合價(jià)降低，同時(shí)又生成了鹽，故HNO₃表現(xiàn)了酸性和氧化性。產(chǎn)生1 mol NO氣體轉(zhuǎn)移3 mol e^－，產(chǎn)生0.2 mol氣體NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用濃HNO₃與Cu₂O反應(yīng)生成NO₂氣體，1 mol Cu₂O還原濃HNO₃的量大于稀HNO₃的量，因?yàn)镠NO₃的還原產(chǎn)物是NO₂、NO，生成NO消耗HNO₃的量少。