【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 ,B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_________ ,

C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為 ,發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,如電子由

流出(填元素符號(hào)),一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 。

【答案】(1)Fe+2H =Fe 2+ +H 2 有氣泡產(chǎn)生 Zn - 2e= Zn 2+ 氧化反應(yīng)

(2)B >A>C (3)Fe 0.02mol

【解析】

試題分析:1)A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H =Fe 2+ +H 2 ,B中Fe、Sn構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e- =Fe2-,Sn作正極,電極反應(yīng)為:2H++2e- = H2 ,所以B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,C中Fe和Zn構(gòu)成原電池,其中Zn作負(fù)極,Zn片上的的電極反應(yīng)式為Zn - 2e= Zn 2+,發(fā)生氧化反應(yīng),答案為:Fe+2H =Fe 2+ +H 2 有氣泡產(chǎn)生 Zn - 2e= Zn 2+ 氧化反應(yīng);

(2)Fe作原電池的負(fù)極時(shí),腐蝕速率最快,作正極時(shí)被保護(hù),不易被腐蝕,A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B >A>C,答案為:B >A>C;(3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電子由Fe極流出,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,,設(shè)導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為x,F(xiàn)e極減少的質(zhì)量為56g/mol×0.5xmol=28xg,Cu極增加的質(zhì)量為64g/mol×0.5xmol=32xg,28xg+32xg=1.2g,算出x=0.02mol,答案為:0.02mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[選修 2—化學(xué)與技術(shù)]Ⅰ下列說法不正確的是

A.明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同

B.“血液透析的原理利用了膠體的性質(zhì)

C.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋只能防止食物受潮

D煤炭燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑揚(yáng)塵等可加重霧霾

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)。 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。 海水是人類資源寶庫,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。 據(jù)此,回答下列問題

(1)天然水災(zāi)凈化處理過程中需要加入的混凝劑,我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵,其凈水作用的原理是

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將 。

(3)目前,國際上實(shí)用的“海水淡化主要技術(shù)之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (選填“物理變化或“化學(xué)變化)。

(4)海水除了可以得到淡化水外,還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟

在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①

(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如下

①第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是 。

②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出 其目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,試回答下列問題:

(1)在酸式介質(zhì)中,酸式電池的電極反應(yīng):負(fù)極: ,

正極: 。電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)在堿式介質(zhì)中,堿式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極: ,正極:

電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法不正確的是________。

A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(

A.22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7 NA個(gè)

B.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

C.0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D.電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4。

1基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為_____________,該元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更穩(wěn)定。

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為_____________。

3第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是

A.分子中5個(gè)R﹣Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角Cl﹣R﹣Cl有90°、120、180°幾種

C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4因?yàn)槁然X易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示。1mol該分子中含__________個(gè)配位鍵,該分子________填“是”或“否”平面型分子。

5純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8 K,主要原因是_________。

6二硫化碳屬于_________填“極性”或“非極性”分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

1)打開K,觀察到的現(xiàn)象為

2)關(guān)閉K,觀察到的現(xiàn)象是

此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,

總反應(yīng)式為 。

3)關(guān)閉K,溶液中陽離子向 (填ZnC)極運(yùn)動(dòng),

外電路中,電子流動(dòng)方向是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無機(jī)產(chǎn)物已略去:

已知:R、R'可表示烴基或官能團(tuán)

請回答:

1F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則F的分子式是__________________。

2GF的相對分子質(zhì)量之差為4,則G的性質(zhì)是________填字母。

a.可與銀氨溶液反應(yīng) b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d1 mol G可與2 mol新制CuOH2發(fā)生反應(yīng)

3D能與NaHCO3反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是_______________________

4B的同分異構(gòu)體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:_________

5A轉(zhuǎn)化為BF的化學(xué)方程式是_________________________。

6某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發(fā)生類似B C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I,I的結(jié)構(gòu)簡式: _______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.d為石墨,鐵片腐蝕加快

B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e 4OH

C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕,該防護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為霧霾過程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

.改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。

(1)煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為

(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11)

(2)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,得到兩組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

該反應(yīng)的H 0(填“<”或“>”);若在7500C時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO,3mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí) (填“<”,“>”,“=”)

(3)一定條件下,某密閉容器中已建立A(g)+B(g) C(g)+D(g)/span> H>0的化學(xué)平衡,其時(shí)間速率圖像如圖,下列選項(xiàng)中對于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是

A.減小壓強(qiáng),同時(shí)升高溫度,平衡正向移動(dòng)

B.增加A(g)濃度,同時(shí)降低溫度,平衡不移動(dòng)

C.保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體,平衡不移動(dòng)

壓縮天然氣(CNG)汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1<0

CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) H2<0

(4)收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%(體積分?jǐn)?shù)),若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體,處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該尾氣需要甲烷30g,則尾氣中V (NO)︰V (NO2)=

(5)在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO(即X)在40下分解生成兩種化合物(即Y、Z),體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式:

(6) 某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論,最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH快

B.NO生成NO2

C.RH及NO2可以生成PAN及O3

D.O3生成PAN

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