（1）將200ml 0.2mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）已知100ml HCl溶液恰好與200ml 0.2mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，則該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)n=cV計(jì)算n（NaOH），根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)有n（HCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）令稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：
0.2L×0.2mol/L=0.5L×c
解得c=0.08mol/L
故答案為：0.08mol/L；
（2）鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl：HCl+NaOH=NaCl+H2O
根據(jù)反應(yīng)可知有：n（HCl）=n（NaOH）=0.04mol
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.04mol
0.1L
=0.4mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘的貝殼．貝殼的作用是
 
貝殼所經(jīng)歷的變化的化學(xué)方程式為
 
，


（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：
 
過濾時(shí)：
 
蒸發(fā)時(shí)：
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
 
mL；
若將原濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＜”、“=”或“＞”）；
若將該硫酸與等質(zhì)量的水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
9.2mol?L-1．
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切．
E．濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下10種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：
①Cu�、谌廴贜aCl�、埯}酸�、躍O3　⑤冰醋酸�、轈aCO3�、連aSO4�、郈O⑨NaOH�、釴H3
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題．
（1）酸性氧化物的是
 
，屬于難溶性鹽的是
 
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）能導(dǎo)電的是
 
．
（4）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
高溫
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生CO
 
mol．
（3）已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v （CO）=1.8mol/（L?min），則N2消耗速率為v （N2）=
 
mol/（L?min）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

減排是各個(gè)國家都在努力而為之的事，CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)式為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
⑧E2是反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）  的活化能
以上有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、⑤⑥⑦⑧B、①②③④
C、①③⑤⑦D、②⑥⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較形狀和質(zhì)量相同的兩塊硫黃分別在空氣和氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺
B、在氧氣中火焰為明亮的藍(lán)紫色
C、在氧氣中反應(yīng)比在空氣中反應(yīng)速率快
D、在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒放出的熱量多

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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