700 ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1),下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L1·min1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C

解析由題知,反應(yīng)到t1min時(shí)消耗的CO的物質(zhì)的量為0.4mol,則生成H2的物質(zhì)的量也是0.4mol,由H2表示該反應(yīng)的平均速率為v(H2)=0.2/t1 mol/L.min,A錯;由于CO、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O與充入0.60mol CO、1.2mol H2O反應(yīng)的結(jié)果是相同的,生成CO2的物質(zhì)的量均為O.4mol ,B正確;向平衡體系中充入H2O蒸氣,平衡向正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,但由于H2O的總質(zhì)量增加,它本身的轉(zhuǎn)化率下降,故H2O的體積分?jǐn)?shù)增大,C錯;700 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,溫度升高到800 ℃時(shí),K=0.64,則升高溫度,平衡向逆移動,說明正向是放熱反應(yīng),D錯;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置已略去)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________________
(2)用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以生成15.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),
結(jié)果為t1﹥t2

序號
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s

10
1
t1

10
3
t2
 
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________
(3)實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積(其他操作都正確),對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(4)將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是(填序號)________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒(二氧化硅)
(5)要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,還可以采取的措施有________________________(任填一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(本題16分)降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                     。
(2)在容積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖;卮鹩嘘P(guān)問題:

①從反應(yīng)開始到20分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。
②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡,改變的條件可能是             。
A. 增大壓強(qiáng)    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應(yīng)物的濃度 
③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時(shí),再向容器中充入2mol CO2和6mol H2,保持溫度不變,達(dá)到新平衡時(shí),CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一種原電池的工作原理為:2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源,以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:                                              。
②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為:                                     。
(4)下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是             。
A.此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定溫度下,在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2,發(fā)生如下反應(yīng)2 NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,按下列要求作答:

(1)在該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:                          。
(2)若t1=10s,t2=20s,計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率:                 mol· L-1· s-1
(3)圖中t1、t2、t3哪一個時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡?答:               。
(4)t1時(shí),正反應(yīng)速率         (填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。
(5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向         移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”)
(6)維持容器的體積不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色   (填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸用途十分廣泛,工業(yè)上合成硫酸時(shí),將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關(guān)鍵步驟。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ?mol-1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3為0.18 mol,則v(O2)=    mol?L-1?min-1,放出的熱量為            kJ。
(3)一定溫度時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是                 。

(4)將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中,在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28 L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?(要寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一個2 L的密閉容器中,加入3 mol A和1 mol B,發(fā)生下述反應(yīng):
3A(g)+B(g)??2C(g)+3D(s),5 min達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為       ,此溫度下的平衡常數(shù)K=       。
(2)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向       (填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變,向密閉容器中加入氦氣,達(dá)到新平衡時(shí),B、C的濃度之比       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當(dāng)增加A的濃度,B的轉(zhuǎn)化率       ;若將C分離出來,化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,試根據(jù)圖回答:

(1)壓強(qiáng)p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負(fù)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)       ΔH=-23.5 kJ·mol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。在T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時(shí),容器中有   mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為        

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