14．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．混合物分離常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯） （6）酒精（水）

分析 （1）泥沙不溶于水；
（2）壬烷、己烷互溶，但沸點(diǎn)不同；
（3）KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同；
（4）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
（5）乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能；
（6）CaO與水反應(yīng)后，增大與酒精的沸點(diǎn)差異．

解答 解：（1）泥沙不溶于水，利用過(guò)濾法分離；
（2）壬烷、己烷互溶，但沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾法分離；
（3）KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離；
（4）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則加碳酸鈉溶液、分液分離；
（5）乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則利用溴水、洗氣分離；
（6）CaO與水反應(yīng)后，增大與酒精的沸點(diǎn)差異，則加CaO后蒸餾分離，
答：（1）～（6）的分離方法分別為過(guò)濾、蒸餾、結(jié)晶、分液、洗氣、蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從人類(lèi)生存的環(huán)境考慮，未來(lái)理想的燃料應(yīng)是（　　）
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強(qiáng)不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變．
（5）下列說(shuō)法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C．若想甲容器中再?zèng)_入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動(dòng)，v（正）、v（逆）減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時(shí)，先用水洗后還需待裝液潤(rùn)洗
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．為提升燃料電池的效率，通�？梢杂肒NO3代替蒸餾水，同時(shí)作電極的碳棒先灼燒，然后投入到冷水中，反復(fù)3-5次
D．在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液，而且導(dǎo)管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫(xiě)出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來(lái)生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過(guò)程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線(xiàn)Ⅰ可變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ．當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所
致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2
B．?dāng)嗔?NA個(gè)O=O鍵同時(shí)斷裂1NA 個(gè) N=O鍵
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因?yàn)闈舛壬蘍c＜K．

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