【題目】工業(yè)上用廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下:

(1)氣體a是_________(寫化學(xué)式,下同),試劑X是_________(已知X是一種鹽),固體C是_________。

(2)明礬可以凈水,明礬凈水的原理是____________________________________(用離子方程式表示)。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,該電池的正極反應(yīng)式為_______________________。

(4)取少量產(chǎn)品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液,若產(chǎn)品綠礬中不含有Fe3+,觀察到的現(xiàn)象為_________;若在產(chǎn)品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象為__________________,原因是____________________________ (用離子方程式表示)。

(5)已知綠礬受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。稱取3.5g產(chǎn)品綠礬,加熱分解至恒重后(雜質(zhì)受熱不分解),將反應(yīng)所得的氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂凶懔空麴s水的錐形瓶中,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定到終點時消耗酸性KMnO4溶液的體積為25.00mL,則產(chǎn)品綠礬的純度為__________ (保留三位有效數(shù)字)。

【答案】 SO2 KHSO4 H2SiO3 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ O2+4e-+4H+=-2H2O 溶液不變紅 高錳酸鉀溶液的紫色褪去 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 99.3%

【解析】根據(jù)廢棄固體的成分及流程,氣體a為SO2,固體B中含有CuO、Fe2O3,溶液B中含有KAlO2、K2SiO3,試劑X是一種鹽,則為KHSO4,固體CH2SiO3;加入過量鐵屑后,固體DCu、Fe,溶液DFeSO4;(1)氣體a是SO2,試劑X是KHSO4,固體C是H2SiO3;(2)明礬可以凈水,明礬凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O設(shè)計成原電池,正極氧氣得電子在酸性條件下生成水,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=-2H2O;(4)取少量產(chǎn)品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,則產(chǎn)品綠礬中不含有Fe3+;若在產(chǎn)品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故高錳酸鉀溶液的紫色褪去;(5)根據(jù)反應(yīng)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,關(guān)系為10FeSO4·7H2O ~~5SO2-~~2MnO4-,產(chǎn)品綠礬的純度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】150℃時碳酸銨可以受熱完全分解,(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96 B. 48 C. 12 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.纖維素屬于髙分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體,水解后均生成葡萄糖

B.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種,其中遇FeCl3能顯色的有3種

C.含5個碳原子的有機(jī)物,每個分子中最多可形成4個CC單鍵

D.2,3二甲基丁烷的HNMR上有5個峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下

已知:①還原性:Cl->Co2+

②Fe3+C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-,在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+。回答下列問題

(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。

(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有__________填化學(xué)式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)濾渣的主要成分為____________________填化學(xué)式)。

(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時其固體失重率數(shù)據(jù)見下表,請補(bǔ)充完整表中問題。

已知:①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2

固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量

序號

溫度范圍/℃

化學(xué)方程式

固體失重率

120-220

CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

19.67%

300~350

_________________________

59.02%

(6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4將濃度為0.02mol·L-1Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合,則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1

(7)FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸,常溫時Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有___個峰,B→C的反應(yīng)類型是___

(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫出A→B的化學(xué)方程式:___

(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是___

(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是___

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D

②C和D含有的官能團(tuán)完全相同

③C和D互為同分異構(gòu)體

④C和D均能使溴水褪色

(5)E的同分異構(gòu)體很多,寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

A. 加入催化劑,平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X__________,沉淀B________。

(2)證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是___________。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_____________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___________,之后若要獲得固體NaNO3需要進(jìn)行的實驗操作是______.(填操作名稱)。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);

H.靜置、分層。

(1)萃取過程正確操作步驟的順序是:______(填編號字母)。

(2)最后碘的CCl4是通過獲得________(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有____________處。

(3)進(jìn)行上述蒸餾操作時,最后晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位.請回答下列問題:

(1)圖中X是________,Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。

(2)與Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是_____。

(3)鑒定Ⅳ使用_______試劑,反應(yīng)呈現(xiàn)______色。

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