【題目】液化石油氣作為燃料，已普遍進(jìn)入城市家庭，它是含有下列物質(zhì)的混合物，在常壓下，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

沸點(diǎn)/℃

－88.6

－42.1

－0.5

36.1

69.2

在常溫下使用至無氣體放出時，鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì)，這些物質(zhì)最有可能是(　　)

A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷

C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷

【答案】D

【解析】

最終剩下的是常溫常壓下為液態(tài)的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，乙烷、丙烷、丁烷常溫下為氣體，戊烷、己烷常溫下為液體，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是_______

A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時化學(xué)鍵一定斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學(xué)�。瑒t反應(yīng)的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。

II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個共價(jià)鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題：

①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。

②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中，正確的是( )

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少

B. 如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時， 共放出57.3 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陰極區(qū)附近溶液pH降低

C．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________________

(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ______， 最不活潑的元素是_____（寫元素符號 ）。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中， 堿性最強(qiáng)的是 __________(寫化學(xué)式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學(xué)式)，寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式： ______________________________

（4）在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________（寫元素符號 ），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式 _________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度，過程如下:

I.制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題：

(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；

(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾，其中蘊(yùn)含的道理是_______________；

II.測定硫酸亞鐵銨的純度

稱取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，再重復(fù)滴定兩次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；

(4)滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________；

(5)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 ___________________；

(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；

(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準(zhǔn)確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計(jì)一種檢測方案________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑：W>X

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如下：

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A。

方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖B。

圖A 圖B

已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試回答下列問題。

（1）分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為 。

（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物 。

（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是 (填序號)。

a．A的相對分子質(zhì)量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖 d ．A分子的紅外光譜圖

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)

A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液

C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低

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同步練習(xí)冊答案