Question

20．現用Zn與實驗室中的設酸反應制取4.48LH₂（標準狀況）
（1）如見選用所貼標簽為2.0mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標簽為14% （密度為1.043g/mL）的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？

Answer 1

分析 根據反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據方程式可知n（HCl）=2n（H₂），首先根據n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$計算氫氣的物質的量，根據方程式計算HCl的物質的量，根據n=cV計算鹽酸的體積．

解答 解：n（H₂）=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
       2                    1
   n（HCl） 0.2mol
所以n（HCl）=0.4mol，
則：（1）V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.4mol}{2.0mol/L}$=0.2L=200mL，
答：如果選用所貼標簽為2.0mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸200mL；
（2）設需要鹽酸VmL，
則有：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{Vml×1.043g/ml×14%}{36.5g/mol}$=0.4mol，
解之得V=100，
答：如果選用所貼標簽為14%（密度為1.043g/mL）的鹽酸，至少需要鹽酸100mL．

點評 本題考查物質的量以及化學方程式的計算，題目較簡單，本題注意物質的量濃度與質量分數、物質的量、體積、密度等物理量的計算公式的運用．